本发明属于医药、化工、化学技术领域，具体涉及一种邻甲酚酞-酒精溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液的方法。
背景技术：
碳酸盐存在正盐和酸式盐两种，一般正盐难溶于水，酸式盐易溶于水，并用以解释溶洞、钟乳石、石笋天然景观的形成原理。受这种原理解释的影响，人们很自然的想到用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。其实，该方法不可行，因为即使浓度很稀为0.01mol/L的碳酸氢钠溶液与0.01mol/L的氯化钙溶液混合也有浑浊现象。参见：①刘狄，李大塘.不能用CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的理论分析[J].当代教育理论与实践，2011，3(9)：73-73。②李大塘.氯化钡不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理论分析[J].化学教学.2010,(10):76-77。显然，碳酸氢钠在水溶液中解离出来的碳酸根离子虽然很少，但足以能够与钙离子产生浑浊甚至沉淀，实践证明，用现有技术是不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液的。
技术实现要素：
本发明的目的在于提供一种邻甲酚酞-酒精溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液的方法，该方法操作简单，材料易得，现象明显。
本发明的方法，包括如下步骤：
(1)取两支小试管，分别加入2mL的碳酸氢钠、碳酸钠溶液；
(2)将邻甲酚酞与乙醇体积百分比浓度为50％的酒精溶液混合，配制成邻甲酚酞与酒精溶液的体积百分比为0.05％的无色邻甲酚酞-酒精溶液；
(3)分别向两支小试管中加入0.03～0.10mL的邻甲酚酞-酒精溶液，碳酸氢钠溶液不能使无色的邻甲酚酞-酒精溶液显红色，仍为无色；而碳酸钠溶液能使无色的邻甲酚酞-酒精溶液显红色；由此可区分均为无色的碳酸钠、碳酸氢钠溶液。
具体的，所述NaHCO3溶液的浓度≤饱和浓度1.04mol/L。
具体的，所述Na2CO3溶液的浓度≥0.01mol/L。
本发明的方法有效地解决了都为无色透明的NaHCO3、Na2CO3溶液快速鉴别的问题，不仅有助于从理论上和实验中充分认识邻甲酚酞和碳酸盐的化学性质，而且为生产、生活、科研与教学提供了有力的实验依据，同时也为有效培养学生创新思维意识和创造能力增添了范例。本发明的方法可靠性强、重现性好、成功率高；现象明显、富有个性；药品、材料易得；操作便捷、安全性强；并可应用于化学、化工、医药等技术领域中。
具体实施方式
下面结合具体实施例对本发明作进一步详细的描述。实验中所用原料及器材均为常规实验原料及器材。其中，邻甲酚酞-酒精溶液中，酒精溶液的浓度为50％(乙醇与乙醇溶液的体积比)，邻甲酚酞的浓度为0.05％(邻甲酚酞与酒精溶液的体积比)；30滴为1ml邻甲酚酞-酒精溶液。
实施例1：
取两支小试管，分别加入2mL的1mol/L碳酸氢钠溶液、0.01mol/L碳酸钠溶液。向碳酸氢钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液颜色没有变化，仍为无色；向碳酸钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液呈淡红色。
实施例2：
取两支小试管，分别加入2mL的0.8mol/L碳酸氢钠溶液、0.05mol/L碳酸钠溶液。向碳酸氢钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液颜色没有变化，仍为无色；向碳酸钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液呈红色。
实施例3：
取两支小试管，分别加入2mL的0.5mol/L碳酸氢钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液。向碳酸氢钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液颜色没有变化；向碳酸钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液呈红色。
实施例4：
取两支小试管，分别加入2mL 0.2mol/L碳酸氢钠溶液、0.5mol/L碳酸钠溶液。向碳酸氢钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液颜色没有变化；向碳酸钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液呈红色。
实施例5：
取两支小试管，分别加入2mL 0.1mol/L碳酸氢钠溶液、0.8mol/L碳酸钠溶液。向碳酸氢钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液颜色没有变化；向碳酸钠溶液中滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后溶液呈红色。
实施例6：
取两支小试管，分别加入2mL 0.01mol/L碳酸氢钠溶液、2mol/L碳酸钠溶液。继后分别滴1滴邻甲酚酞-酒精溶液，振荡后碳酸氢钠溶液颜色没有变化，而碳酸钠溶液呈红色。