本发明属于化工领域，特别是涉及一种粗盐提纯的方法。
背景技术：
粗盐提纯一般是往粗盐溶液中加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液和盐酸进行加热浓缩结晶，但是这样的工艺一般纯度较低。
技术实现要素：
为了克服上述制备过程出现的问题，本发明提供一粗盐的提纯方法，包括粗盐溶解，除so42-，除mg2+、ca2+、ba2+等阳离子，用hcl除去co32-，蒸发浓缩，结晶、减压过滤、干燥。
优选的，所述的粗盐提纯的方法中，所述粗盐称取2.0g，放入烧杯中，加入的蒸馏水为8ml，溶解过程需进行加热搅拌。
优选的，所述的粗盐提纯的方法中，加入bacl2溶液之前需要将溶液进行小火加热到近沸腾，在不断搅拌的情况下滴加bacl2溶液约0.5ml后静置到沉淀下沉后，往上层清液滴加bacl2溶液至上层清液不再产生沉淀。
优选的，所述的粗盐提纯的方法中，滴加完bacl2溶液后的溶液需进行过滤，奖滤液继续加热至沸腾再一边搅拌一边加入5滴2.0mol/l的氢氧化钠溶液和15滴1.0mol/l的碳酸钠溶液。
进一步的，所述的粗盐提纯的方法中，滴加完碳酸钠溶液进行静置到沉淀下层后，往上层清夜滴加碳酸钠溶液至上层清夜不再产生沉淀，过滤，弃去滤渣，滤液待用。
优选的，所述的粗盐提纯的方法中，往滤液中加入2.0mol/lhcl时，一边搅拌，一边用ph计测量溶液的ph值，滴加到溶液ph值为5.6时停止滴加hcl。
优选的，所述的粗盐提纯的方法中，滴加完hcl的溶液需移至蒸发皿中进行小火蒸发，待溶液出现一层厚晶膜时停止加热，冷却到室温，将出现晶膜的混合物投入到布氏漏斗中进行减压过滤，再将晶体移至蒸发皿中用小火加热烘干。
本发明提供一粗盐的提纯方法，包括粗盐溶解，除so42-，除mg2+、ca2+、ba2+等阳离子，用hcl除去co32-，蒸发浓缩，结晶、减压过滤、干燥。本方法简单实用，成本低，得到的产品纯度高。
具体实施方式
下面结合实施案例对本发明做进一步的说明。
实施案例1
本发明提供的粗盐提纯的方法包括以下步骤：
1、粗盐溶解：
称取2.0g粗盐放入小烧杯中中，加入8.0ml蒸馏水，加热搅拌使粗盐溶解，不溶性杂志泥沙沉于底部。
2、除去so42-：
将步骤1所得的溶液加热至沸腾，再不断搅拌下滴加bacl2溶液约0.5ml，也即是10滴，继续小火加热，使沉淀颗粒长大便于过滤。
停止加热，将烧杯取下静置，待沉淀下沉后，往上层清液滴入bacl2溶液，如果有浑浊表示so42-还未完全除去，如果不浑浊表示已经除尽，进行过滤，弃去沉淀，滤液待用。
反应方程式为：so42-+ba2+=baso4↓
3、除去mg2+、ca2+、ba2+等阳离子
将步骤2所得溶液加热至沸腾，边搅拌边加入5滴2.0mol/l的氢氧化钠溶液和15滴1.0mol/l的碳酸钠溶液，观察白色沉淀的生成，同步骤二一样，用na2co3溶液检验沉淀是否已经完全，过滤，弃去沉淀，滤液待用。
反应方程式为：ca2++co32-=caco3↓
ba2++co32-=baco3↓
2mg2++co32-+2oh-=mg（oh）2·mgco3↓
4、往步骤三所得的滤液滴加2.0mol/l的hcl溶液，充分搅拌，并不断用ph计测量溶液的ph值，直到溶液呈弱酸性，也就是ph为5.6时停止滴加盐酸。
反应方程式为：2hcl+co32-=h2o+co2↑
5、蒸发浓缩
将步骤四的溶液转移到蒸发皿中，小火或者蒸汽浴蒸发，至溶液表面明显出现一层晶膜，停止加热，切记不可把溶液蒸干，溶液中含有kcl，kcl溶解度比nacl大很多，不会析出。
6、结晶、减压过滤、干燥
等溶液冷却到室温，用布氏漏斗减压过滤，再将所得晶体移至蒸发皿内，用小火烘干。
本发明提供一粗盐的提纯方法，包括粗盐溶解，除so42-，除mg2+、ca2+、ba2+等阳离子，用hcl
除去co32-，蒸发浓缩，结晶、减压过滤、干燥。本方法简单实用，成本低，得到的产品纯度高。
尽管本发明的实施方案已公开如上，但其并不仅仅限于说明书和实施方式中所列的运用，它完全可以被适用于各种适合本发明的领域，对于熟悉本领域的人员而言，可容易地实现另外的修改，因此在不背离权利要求及等同范围所限定的一般概念下，本发明并不限于特定的细节和这里示出与描述的实施案例。