本发明涉及碱性含铜蚀刻液领域，尤其是一种失效碱性含铜蚀刻液的回收方法。
背景技术：
印刷电路板(PCB)在碱性蚀刻过程中常采用碱性铜氨(Cu(NH3)4Cl2)溶液作为蚀刻液。蚀刻液的主要成分为CuCl2、NH4Cl、NH3·H2O，其浓度分别约为95g/L、127g/L、470ml/L。在蚀刻过程中,碱性铜氨(Cu(NH3)4Cl2)溶液中的Cu(Ⅱ)与铜反应生成Cu(Ⅰ)从而逐渐失去蚀刻能力。目前，失效的碱性含铜蚀刻液处理方法主要有氧化还原、沉淀、电解、膜分离及溶剂萃取等方法进行回收利用。这些方法存在着回收铜的品位不高、工艺复杂、析出氯气、破坏蚀刻液的化学组成、产生二次污染、回收成本高等问题。因此，一种工艺简单、回收铜的纯度高的失效碱性含铜蚀刻液的回收方法成为解决问题的关键。
技术实现要素：
作为各种广泛且细致的研究和实验的结果，本发明的发明人已经发现：首先用氧化剂(如O2、H2O2、O3等)将失效碱性含铜蚀刻液中的Cu(Ⅰ)氧化生成Cu(Ⅱ)；然后向失效碱性含铜蚀刻液中加入二乙基二硫代氨基甲酸铵(DDTC-NH4)，Cu(Ⅱ)与二乙基二硫代氨基甲酸铵反应生成二乙基二硫代氨基甲酸铜((DDTC)2-Cu)沉淀和氯化铵。分离沉淀后使失效碱性含铜蚀刻液再生，重新得到利用。二乙基二硫代氨基甲酸铜沉淀经处理后生成二乙基二硫代氨基甲酸铵和硫酸铜。本发明的一个目的提供一种失效碱性含铜蚀刻液的回收方法，其工期简单，回收铜的纯度高，不产生二次污染。为实现上述目的，本发明提供一种失效碱性含铜蚀刻液的回收方法，包括如下步骤：a、将失效碱性含铜蚀刻液置于容器一中，向所述失效碱性含铜蚀刻液中加入氧化剂,所述氧化剂为氧气、过氧化氢或臭氧中的任意一种，在常温下反应8～10min；b、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应8～10min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；c、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5～6；e、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。优选的是，所述氧气的加入量与失效碱性含铜蚀刻液中铜物质的摩尔之比为0.95～1.05:2。优选的是，所述氧气的加入量与失效碱性含铜蚀刻液中铜物质的摩尔之比为1:2。优选的是，在步骤a中将氧气以0.1～0.2L/s的速度通入失效碱性含铜蚀刻液中。优选的是，步骤b中，二乙基二硫代氨基甲酸铵的加入量与失效碱性含铜蚀刻液中铜物质的摩尔之比为0.95～1.05:1。优选的是，步骤b中，二乙基二硫代氨基甲酸铵的加入量与失效碱性含铜蚀刻液中铜物质的摩尔之比为1:1。优选的是，步骤中控制容器三内溶液的pH为5.5。本发明的有益效果是：1、失效碱性含铜蚀刻液的再生不引入杂质离子，不破坏蚀刻液的化学组成；2、二乙基二硫代氨基甲酸铵回收后可以反复利用，生产成本低；3、回收的硫酸铜纯度高；4、可根据需要控制失效碱性含铜蚀刻液中铜的浓度；5、不产生二次污染。具体实施方式下面结合具体实施例对本发明做进一步的详细说明，以令本领域技术人员参照说明书文字能够据以实施。实施例1a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，以0.15L/s的速度向所述失效碱性含铜蚀刻液中通入4.8g氧气，在常温下反应9min；在此过程中，发生如下化学反应：4Cu(NH3)2Cl+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2→4Cu(NH3)4Cl2+6H2Ob、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.3mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应9min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；在此过程中，发生如下化学反应：Cu(NH3)4Cl2+2C3H6NS2NH4+4H2O＝[(CH3)2NCS2]2Cu↓+2NH4Cl+4NH3·H2Oc、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；在此过程中，发生如下化学反应：[(CH3)2NCS2]2Cu+2NH3·H2O＝2C3H6NS2NH4+Cu(OH)2↓d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5.5；在此过程中，发生如下化学反应：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2Oe、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。实施例2a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，以0.1L/s的速度向所述失效碱性含铜蚀刻液中通入4.56g氧气，在常温下反应10min；b、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.315mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应8min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；c、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5；e、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。实施例3a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，以0.2L/s的速度向所述失效碱性含铜蚀刻液中通入5.04g氧气，在常温下反应8min；b、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.285mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应10min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；c、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为6；e、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。实施例4a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，以0.18L/s的速度向所述失效碱性含铜蚀刻液中通入4.66g氧气，在常温下反应8.5min；b、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.295mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应9.5min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；c、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5.2；e、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。实施例5a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，以0.16L/s的速度向所述失效碱性含铜蚀刻液中通入4.96g氧气，在常温下反应9.5min；b、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.305mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应8.5min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；c、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5.8；e、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。实施例6a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，以0.15L/s的速度向所述失效碱性含铜蚀刻液中通入3.2g臭氧，在常温下反应9min；在此过程中，发生如下化学反应：6Cu(NH3)2Cl+6NH4Cl+6NH3·H2O+O3→6Cu(NH3)4Cl2+9H2Ob、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.3mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应9min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；在此过程中，发生如下化学反应：Cu(NH3)4Cl2+2C3H6NS2NH4+4H2O＝[(CH3)2NCS2]2Cu↓+2NH4Cl+4NH3·H2Oc、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；在此过程中，发生如下化学反应：[(CH3)2NCS2]2Cu+2NH3·H2O＝2C3H6NS2NH4+Cu(OH)2↓d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5.5；在此过程中，发生如下化学反应：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2Oe、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。实施例7a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，向所述失效碱性含铜蚀刻液中加入10.6g过氧化氢，在常温下反应9min；在此过程中，发生如下化学反应：2Cu(NH3)2Cl+2NH4Cl+2NH3·H2O+H2O2→2Cu(NH3)4Cl2+4H2Ob、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.3mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应9min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；在此过程中，发生如下化学反应：Cu(NH3)4Cl2+2C3H6NS2NH4+4H2O＝[(CH3)2NCS2]2Cu↓+2NH4Cl+4NH3·H2Oc、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；在此过程中，发生如下化学反应：[(CH3)2NCS2]2Cu+2NH3·H2O＝2C3H6NS2NH4+Cu(OH)2↓d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5.5；在此过程中，发生如下化学反应：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2Oe、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。对比例1a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，以0.5L/s的速度向所述失效碱性含铜蚀刻液中通入2.4g氧气，在常温下反应9min；b、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.3mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应9min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；c、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5.5；e、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。对比例2a、将100ml的失效碱性含铜蚀刻液(其中在所述失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器一中，以0.5L/s的速度向所述失效碱性含铜蚀刻液中通入4.8g氧气，在常温下反应9min；b、经过步骤b反应后，向失效碱性含铜蚀刻液中加入0.15mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵，匀速搅拌，在常温下反应9min后，在所述容器一中有褐色沉淀生成,过滤获得褐色沉淀；c、将步骤b中过滤所得的褐色沉淀置于容器二中，再向所述容器二中加入氨水，直至褐色沉淀全部溶解，在所述容器二中有蓝色沉淀生成,过滤获得蓝色沉淀；d、将步骤c中过滤所得的蓝色沉淀置于容器三中，向容器三中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解，不断搅拌，并控制容器三内溶液的pH为5.5；e、加热经过步骤d反应后容器三中的溶液至沸腾，蒸发溶剂，当液面出现晶膜时，停止加热，搅拌溶液，使晶膜分散到溶液中，停止搅拌溶液，将溶液冷却至室温，在溶液中有蓝色晶体析出，过滤获得蓝色晶体。实验数据一、纯度的测定分别测量实施例1-7和对比例1-2制得的硫酸铜晶体的纯度。测得的硫酸铜晶体的纯度见表一。表一项目纯度(％)实施例199.8实施例299.7实施例399.7实施例499.8实施例599.8实施例699.7实施例799.7对比例199.6对比例299.5由此可见，通过本方法回收的硫酸铜晶体具有较高的纯度。二、回收率的测定分别测量实施例1-7和对比例1-2制得的硫酸铜晶体的回收率。测得的硫酸铜晶体的回收率见表二。表二项目纯度(％)实施例196.5实施例296.2实施例396.1实施例496.3实施例596.3实施例696.1实施例796.2对比例143.1对比例247.8由此可见，通过本方法铜元素的回收率高。三、氧气加入量对回收量的影响称取100.0mL失效碱性含铜蚀刻液(失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器中，分别通过不同量的O2，然后加入0.3mol的二乙基二硫代氨基甲酸铵生成二乙基二硫代氨基甲酸铜沉淀，分离沉淀，向沉淀中加入氨水至褐色沉淀全部溶解。分离氢氧化铜沉淀，向沉淀中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解。蒸发溶剂制备硫酸铜晶体。并计算铜的回收率，得表三。表三由表三可以看出随着氧气加入量的增加，回收率增大；当氧气的加入量与失效碱性含铜蚀刻液中铜物质的摩尔之比为1:2时，回收率较大；当氧气的加入量与失效碱性含铜蚀刻液中铜物质的摩尔之比大于1:2时，回收率增加不明显。三、二乙基二硫代氨基甲酸铵加入量对回收量的影响称取100.0mL失效碱性含铜蚀刻液(失效碱性含铜蚀刻液中铜的质量分数为190g/L)置于容器中，通过足量的O2，然后加入不同量的二乙基二硫代氨基甲酸铵生成二乙基二硫代氨基甲酸铜沉淀，分离沉淀，向沉淀中加入氨水至褐色沉淀全部溶解。分离氢氧化铜沉淀，向沉淀中加入硫酸溶液至沉淀全部溶解。蒸发溶剂制备硫酸铜晶体。并计算铜的回收率，得表四。表四二乙基二硫代氨基甲酸铵加入量mol回收率％0.1547.80.263.90.2476.50.2889.50.3096.20.3296.30.3496.4由表四可以看出随着二乙基二硫代氨基甲酸铵加入量的增加，回收率增大；当二乙基二硫代氨基甲酸铵加入量与失效碱性含铜蚀刻液中铜物质的摩尔之比为1:1时，回收率较大；当氧气的加入量与失效碱性含铜蚀刻液中铜物质的摩尔之比大于1:1时，回收率增加不明显。如上所述本发明一种失效碱性含铜蚀刻液的回收方法，在失效碱性含铜蚀刻液的再生不引入杂质离子，不破坏蚀刻液的化学组成；二乙基二硫代氨基甲酸铵回收后可以反复利用，生产成本低；回收的硫酸铜纯度高；可根据需要控制失效碱性含铜蚀刻液中铜的浓度；不产生二次污染。尽管本发明的实施方案已公开如上，但其并不仅仅限于明书和实施方式中所列运用，它完全可以被适用于各种适合本发明的领域，对于熟悉本领域的人员而言，可容易地实现另外的修改，因此在不背离权利要求及等同范围所限定的一般概念下，本发明并不限于特定的细节。