特效铅铁双金属络合物的制备方法
【专利说明】特效铅铁双金属络合物的制备方法
[0001](一)领域
本发明特效铅铁双金属络合物的制备方法属于化工领域。
[0002](二)简介
络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag (NH3) 2] Cl、络酸H2 [PtC16]、络碱[Cu (NH3) 4] (OH) 2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe (SCN) 3]、[Co (NH3) 3C13]等。配合物又称络合物。络合物的组成以[Cu(NH3)4]S04为例说明如下:(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。(2)配位体可以是分子，如NH3、H20等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、C1-等。(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。
[0003]在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡，例如，[Cu (NH3) 4] 2+Cu2++4NH3因此在[Cu (NH3) 4] S04溶液中，通入H2S时，由于生成CuS(极难溶)。我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。
[0004]铜的水合离子组成为[Cu (H20) 4] 2+，它就是特效络离子。
[0005]胆矾CuS04.5H20就是特效络合物，其组成也可写为[Cu (H20) 4] S04.Η20，它是由四水合铜(II )离子跟一水硫酸根离子结合而成。
[0006]在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。
[0007]这是因为四水合铜(II )离子经过反应，最后生成特效更稳定的铜氨络离子[Cu (ΝΗ3) 4] 2+而使溶液呈深蓝色。
[0008]如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝色晶体[Cu (ΝΗ3) 4] S04，它叫硫酸四氨合铜(II )或硫酸铜氨，它也是特效络合物。又如，铁的重要络合物有六氰合铁络合物:亚铁氰化钾Κ4 [Fe (CN) 6](俗名黄血盐)和铁氰化钾Κ3 [Fe (CN) 6](俗名赤血盐)。这些络合物分别含的六氰合铁(II )酸根[Fe (CN) 6] 4-络离子和六氰合铁(III)酸根[Fe (CN) 6] 3-络离子，它们是由CN-离子分别跟Fe2+和Fe3+络合而成的。由以上例子可见:络离子是由特效离子跟特效分子，或由两种不同离子所形成的一类复杂离子。络合物一般由内界(络离子)和外界两部分组成。
[0009]内界由中心离子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位体(如H20、NH3、CN-SCN-, Cl-等)结合在一起构成。
[0010]一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数。
[0011]络离子所带电荷是中心离子的电荷数和配位体的电荷数的代以[Cu(NH3)4]S04为例，用特效表示络合物的组成如下:络合物的化学键:络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的；在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合。
[0012]组成络合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定等于零，络合物呈电中性络合物。络合物又称配位化合物。
[0013]凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体，与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元，带有电荷的络合单元称络离子。
[0014]电中性的络合单元或络离子与相反电荷的离子组成的化合物都称为络合物。
[0015]习惯上有时也把络离子称为络合物。
[0016]随着络合化学的不断发展，络合物的范围也不断扩大，把NH+4、S024-、Mn0_4等也列入络合物的范围，这可称作广义的络合物。
[0017]一般情况下，络合物可分为以下几类:(I)单核络合物，在I个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体，如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]S04、六氰合铁(II )酸钾K4 [Fe (CN) 6]、四羧基镍Ni (CO) 4等，这种络合物一般无环状结构。
[0018](2)螯合物(又称内络合物)，由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状结构的络合物，如二氨基乙酸合铜。(3)其它特殊络合物，主要有:多核络合物(含两个或两个以上的中心离子或原子)，多酸型络合物，分子氮络合物，η -酸配位体络合物，π-络合物等。中心离子在络合单元中，金属离子位于络离子的几何中心，称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。
[0019]如[Cu (ΝΗ3) 4] 2+络离子中的Cu2+离子，[Fe (CN) 6] 4_络离子中的Fe2+离子，Ni (CO) 4中的Ni原子等。
[0020]价键理论认为，中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时，中心离子(或原子)提供空轨道，是电子对的接受体。配位体跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。
[0021]一般配位体是含有孤对电子的离子或分子，如Cl-、CN-、NH3、H20等；如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子，这种配位体称作多齿配位体或多基配位体，
如乙二胺:H2N — CH2—CH2—NH2，
三乙烯四胺:H2N — C2H4 — NH — C2H4 — NH — C2H4 — NH2 等。
[0022]此外，有些含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子，也可作为配位体，称π键配位体，它们是以π键电子与金属离子络合的。络酸外界离子是氢离子，在溶液中能电离产生氢离子而显酸性的络合物。如氯钼酸即六氯合钼(IV)酸H2[PtC16]:H2 [PtC16] — 2H++[PtC16] 2-络碱外界离子是氢氧离子0H-，在溶液中能电离产生OH-而显碱性的络合物。如氢氧化四氨合铜(II ) [Cu (NH3) 4] (OH) 2: [Cu (NH3) 4](OH) 2— [Cu(NH3)4]2++20H-络盐又称错盐，指含有络离子的盐类。
[0023]例如K4 [Fe (CN) 6]、[Ag (NH3)2]C1, [Cu (NH3) 4] S04 等。
[0024]络盐中的络离子，在溶液中较稳定，很难离解，这是络盐和复盐的重要区别。
[0025]①命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后面
②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。
[0026]③中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。
[0027]④配位数用中文数字在配位体名称之前。
[0028]⑤如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为:阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。
[0029]不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。
[0030]根据以上规则，〔Cu (NH3)4) S04称硫酸四氨合铜(II )，〔Pt (NH3) 2C12)称二氯?二氨合钼(II)，K〔Pt (C2H4)C13〕称三氯.(乙烯)合钼(II)酸钾。
[0031]实际上，配合物还常用俗名，如K4〔Fe (CN) 6〕称黄血盐，K3〔Fe (CN)6〕称赤血盐，Fe4〔Fe (CN) 6〕3 称普鲁士蓝。
[0032]3命名规则一、配合物的命名
(I)配合物的命名，关键在于配合物内界(即配离子)的命名处于配合物内界的配离子，其命名方法一般依照如下顺序:自右向左是配位体数一配位体的名称[不同配位体名称之间以中圆点(.)分开]——合——中心离子的名称——中心离子的化合价。
[0033]中心离子的化合价由外界离子电荷/配位体电荷按配合物电荷为零计算得到，在中心离子后面用小括号加罗马数字表示。
[0034](2)配合物可看作盐类，若内界是阳离子，外界必是阴离子；若内界是阴离子，外界必是阳离子。
[0035]可按盐的命名方法命名，自右向左可命名为某酸某或某化某。
[0036]如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为:阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。
[0037]配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配位体和中心原子通常不能电离。
[0038]二、详细说明
(I)在配合物中先阴离子，后阳离子，阴阳离子之间加“化”字或“酸”字，配阴离子看作是酸根。
[0039](2)在配位单元中
①先配体后中心离子(或原子)，配体与中心离子(或原子)之间加“合”字。
[0040]②配体前面用一、二、三等表示该配体个数。“一”可省略。如易引起误解则需给配体加上括号。
[0041]③几种不同的配体之间用“.”隔开。