分等级多孔金属氢氧化物-SiO₂复合甲醛吸附剂及其制备方法

专利名称：分等级多孔金属氢氧化物-SiO₂复合甲醛吸附剂及其制备方法
技术领域：
本发明涉及一种分等级多孔甲醛吸附剂及其制备方法，具体为一种分等级多孔金属氢氧化物-SiO2复合甲醛吸附剂及其制备方法。属于纳米材料和室内空气净化领域。
背景技术：
甲醛是典型的室内污染物，其主要来自于建筑材料及室内装修材料等。在室内所使用的各种人造板材中由于使用了大量的脲醛胶和酚醛胶，其在很长时间内都会不断分解，从而造成了室内空气的污染。在较低浓度下，甲醛对人体健康的影响主要表现在刺激眼睛和呼吸道，造成胸闷和皮肤瘙痒，即病屋综合症(sick house syndrome)。在浓度大于15ppm时，甲醛会致人死亡。由于人的大部分时间是呆在室内场所的，如居住场所、工作场所、医院及学校等。因此，净化室内空气，去除甲醛污染已成为提高人们身体健康，改善人们生活环境的迫切任务。目前，治理室内甲醛污染方法主要有异相催化和物理吸附法。其中，物理吸附法由于操作简单，无需外界条件而可以有效去除室内甲醛气体而受到关注。高锰酸钾、氧化铝以及一些陶瓷材料等都曾被研究作为甲醛气体的吸附剂。然而，较低的甲醛吸附容量阻止了这些吸附剂的广泛应用。近年来，具有大比表面积的多孔活性炭和二氧化硅也被用作去除甲醛气体的吸附剂。但是由于甲醛是一个典型的极性分子，其不能被多孔活性炭有效去除。目前，在多孔活性炭或二氧化硅表面进行功能化接枝胺基基团，是提高其吸附甲醛性能的一个重要途径。由于胺基可以作为Schiff碱，能与呈现酸性的甲醛作用，从而有效提高多孔活性炭或二氧化硅吸附甲醛的能力。然而，修饰有胺基的活性炭或二氧化硅不太稳定，尤其在高温下会放出氨气或含胺化合物而导致二次污染，因此，寻求高效、环境友好的甲醛吸附剂仍然具有十分重要的意义。纳米材料比其本体块状材料具有更优异的性能，且其性能取决于微观颗粒尺寸大小和形状。近年来，人们对纳米材料的结构一性能间关系的研究十分感兴趣。纳米尺度颗粒的堆积及整个纳米结构间的协同作用对其用作吸附剂、催化剂及电极材料等的性能有较大的影响。例如，具有纳米尺度的颗粒可以导致较大的比表面积和较多的表面活性位；整个纳米颗粒的堆积(或有序排列)可以提供合适的多孔结构，从而有利于反应物或吸附质的传输。复合纳米材料由于单组份在纳米尺度的紧密接触，可能导致组份间的强烈相互作用，从而使得复合纳米材料的活性远远高于单个组份的活性，这为设计新型的复合催化剂、吸附剂等提供了重要思路。作为重要的过渡金属氢氧化物，Ni (OH)2被广泛应用在电极材料、催化剂和吸附剂等领域中。然而，目前分等级多孔Ni (OH)2-SiO2复合材料的合成，及将其用作去除甲醛气体的吸附剂的研究还鲜有报道。

发明内容
针对上述采用吸附法去除气体甲醛的问题及复合纳米材料的优点，本发明提供一种分等级多孔金属氢氧化物-SiO2复合甲醛吸附剂及其制备方法，该方法中合成温度相对较低，工艺简单，原料易得，并且合成的复合吸附剂分散度高，具有纳米尺寸，能够快速、有效地吸附甲醛气体。为了实现本发明的目的，发明人通过大量试验研究，最终获得了如下技术方案—种甲醛吸附剂，其特征在于该吸附剂为金属氢氧化物-SiO2复合物，呈分等级多孔结构，金属氢氧化物的质量含量在90wt°/T20wt%之间，且呈现纳米颗粒状或纳米片状分散，该复合吸附剂的比表面积为大于或等于113m2/g，其中，所述的金属氢氧化物为镍氢氧化物、铁氢氧化物、铝氢氧化物、铜氢氧化物或铈氢氧化物。本发明的甲醛吸附剂优选的金属氢氧化物的质量含量在80Wt9T40wt%之间，且呈现纳米颗粒状或纳米片状分散。本发明的甲醛吸附剂的制备方法，在油包水型乳液中，以水溶性金属盐、可溶性碱·性物质和含有硅的前躯体为原料，在不断搅拌的过程中，通过水解-共沉积，然后经过干燥制得分等级多孔甲醛吸附剂；其中所述的油包水型乳液中油性溶剂包括环己烷或正己烷中的一种或两种；表面活性剂包括分子量200-600聚乙二醇(PEG)、吐温20、吐温60、吐温80、丙三醇、司盘20中的一种或几种；所述的水溶性金属盐包括硝酸镍、硝酸铁、硝酸铝、硝酸铜、硝酸铈、氯化镍、氯化铁、氯化铝、氯化铜、醋酸镍、醋酸铜、硫酸镍、硫酸铝或硫酸铜；所述的可溶性碱性物质包括氨水、氢氧化钠或氢氧化钾；含有硅的前躯体包括碱金属硅酸盐或正硅酸乙酯。本发明的甲醛吸附剂的制备方法，包括如下步骤(I)将表面活性剂在搅拌的作用下充分分散在油性溶剂中，其中油性溶剂与表面活性剂的体积比为5 20:1，搅拌O. Γ0. 5小时，得混合乳液；( 2)在步骤(I)的混合乳液中加入水溶性金属盐和可溶性碱性物质，水解得到金属氢氧化物，其中油性溶剂与水溶性金属盐和可溶性碱性物质水溶液体积比5 20:1 ;可溶性碱性物质与金属元素的摩尔比为f 20:1，继续搅拌O. 5飞小时；(3)在步骤(2)的混合液中，加入含有硅的前躯体，其中硅元素与金属元素的摩尔比为f 20:1，继续搅拌O. 5^10小时，得共沉积的金属氢氧化物和SiO2复合物；(4)将步骤(3)获得的共沉积的金属氢氧化物和SiO2复合物进行离心分离，然后在6(T8(TC下真空烘干，烘干时间为8 24小时；冷却后研磨得到分等级多孔金属氢氧化物-SiO2复合甲醛吸附剂。上述的甲醛吸附剂的制备方法，其中步骤(I)优选油性溶剂与表面活性剂的体积比为1(Γ15:1，在步骤(2)中油性溶剂与水溶性金属盐和可溶性碱性物质水溶液体积比1(Γ15:1 ;可溶性碱性物质与金属元素的摩尔比为3 10:1，搅拌2 4小时；在步骤(3)中硅元素与金属元素的摩尔比为3 10:1，继续搅拌I飞小时。上述的甲醛吸附剂的制备方法，其中步骤(2)和步骤(3)中所述的水溶性金属盐、可溶性碱性物质和含有硅的前躯体以溶液形式加入，并且是顺序加入。上述的甲醛吸附剂的制备方法，其中在步骤(2)和(3)中反应温度范围为20 70° C之间。上述的甲醛吸附剂的制备方法，所制得的样品中金属氢氧化物与SiO2的比例随着反应时间的增加而减少，金属氢氧化物的质量含量在90wt9T20wt%之间，优选含量在80wt%^40wt%之间，且呈现纳米颗粒状或纳米片状分散。


图I为本发明实施例I所制备的样品的XRD谱图；图2为本发明实施例I所制备的样品的SEM谱图； 图3为本发明实施例I所制备的样品的TEM谱图；图4为本发明实施例I所制备的样品的等温吸附线及孔径分布图(插图)；图5为本发明实施例I中Ni (0H)2/Si02和市售活性炭、沸石及所制备的SiO2吸附甲醛试验结果图；图6为本发明实施例I中Ni (0H)2/Si02和市售沸石吸附甲醛速率对比试验结果图。
具体实施例方式以下通过具体实施例，对本发明所涉及的分等级多孔金属氢氧化物-SiO2复合甲醛吸附剂的制备方法做进一步描述，但是本发明的保护范围并不限于这些实施例。凡是不背离本发明构思的改变或等同替代均包括在本发明的保护范围之内。实施例I甲醛吸附剂的制备(I)将PEG400在搅拌的作用下分散在环己烷中，在50° C下搅拌，使其充分分散均匀；(2)在步骤(I)中依次加入硝酸镍水溶液和氨水(27wt%),其中加入的镍和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌3小时；(3)在步骤(2)的混合乳液中加入正硅酸乙酯，其中加入的硅和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌4小时；(4)将步骤(3)中获得的镍氢氧化物和SiO2复合物进行离心分离，然后在65° C下真空干燥12小时，冷却后研磨得到分等级多孔氢氧化镍和SiO2复合物甲醛吸附剂。实施例I制备的产品的XRD、SEM、TEM、等温吸附线及孔径分布图分别如图I、图2、图3和图4所示。从图I中可知，该复合吸附剂是由结晶性不好或颗粒粒径较小的β-Ni (OH)2和SiO2组成；从图2、图3中可见，该复合吸附剂是由Ni (OH)2纳米片自组装成花状结构，SiO2纳米颗粒呈现絮状均匀分散在Ni (OH)2表面。图4可知，该复合吸附剂的比表面积为170m2/g，并且其孔结构是由微孔，介孔(主要是介孔)和大孔构成。结合图2、图3和图4可知，该复合吸附剂具有分等级多孔结构。镍氢氧化物的质量含量在50wt%。实施例2甲醛吸附剂的制备(I)将PEG400在搅拌的作用下分散在环己烷中，在50° C下搅拌，使其充分分散均匀；(2 )在步骤(I)中依次加入Ni (NO3) 2水溶液和氨水(27wt%),其中加入的镍和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌3小时；(3)在步骤(2)的混合乳液中加入正硅酸乙酯，其中加入的硅和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌2小时；
(4)将步骤(3)中获得的镍氢氧化物和SiO2复合物进行离心分离，然后在65° C下真空干燥12小时，冷却后研磨得到分等级多孔氢氧化镍和SiO2复合物甲醛吸附剂。该复合吸附剂的比表面积为274m2/g。镍氢氧化物的质量含量在61wt%。实施例3甲醛吸附剂的制备(I)将PEG400在搅拌的作用下分散在环己烷中，在50° C下搅拌，使其充分分散均匀；(2 )在步骤(I)中依次加入Ni (NO3) 2水溶液和氨水(27wt%),其中加入的镍和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌3小时；(3)在步骤(2)的混合乳液中加入正硅酸乙酯，其中加入的硅和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌6小时；
(4)将步骤(3)中获得的镍氢氧化物和SiO2复合物进行离心分离，然后在65° C下真空干燥12小时，冷却后研磨得到分等级多孔氢氧化镍和SiO2复合物甲醛吸附剂。该复合吸附剂的比表面积为133m2/g。镍氢氧化物的质量含量在37wt%。实施例4甲醛吸附剂的制备(I)将PEG400在搅拌的作用下分散在环己烷中，在50° C下搅拌，使其充分分散均匀；(2)在步骤(I)中依次加入FeCl3水溶液和氨水(27wt%),其中加入的铁和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌3小时；(3)在步骤(2)的混合乳液中加入正硅酸乙酯，其中加入的硅和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌3小时；(4)将步骤(2)中获得铁氢氧化物和SiO2复合物进行离心分离，然后在65° C下真空干燥12小时，冷却后研磨得到分等级多孔水合铁和SiO2复合物甲醛吸附剂。该吸附剂的比表面积为408m2/g。水合铁的质量含量约在50wt%。实施例5甲醛吸附剂的制备(I)将PEG400在搅拌的作用下分散在环己烷中，在50° C下搅拌，使其充分分散均匀；(2)在步骤(I)中依次加入AlCl3水溶液和氨水(27wt%),其中加入的招和氨水的摩尔比例为1:3，继续搅拌3小时；(3)在步骤(2)的溶液中加入正硅酸乙酯，其中加入的硅和氨水的比例为1:3，继续搅拌3小时；(4)将步骤(3)中获得铝氢氧化物和SiO2复合物进行离心分离，然后在65° C下真空干燥12小时，冷却后研磨得到分等级多孔铝氢氧化物和SiO2复合物甲醛吸附剂。该吸附剂的比表面积约为120m2/g。铝氢氧化物的质量含量约在50wt%。实施例6甲醛吸附剂试验为考察本发明制备的吸附剂吸附甲醛效果，本发明人将实施例1-4中制备的吸附剂O. 27g和实施例5中制备的吸附剂O. Ig分散直径为14cm的表面皿中。测试过程如下将装有吸附剂的表面皿置于5. 9L的有机玻璃反应器中，反应前表面皿上有玻璃盖，反应器底部放置一个5W的风扇。将一定量的浓甲醛溶液注入反应器内，甲醛挥发直至浓度平衡，将玻璃盖移去，吸附剂与甲醛相互接触，甲醛的浓度变化通过多组分气体分析仪(INNOVA airTechInstruments Model 1412)在线监测。实施例1_5中吸附剂的活性数据见表I。实施例I中样品多次使用活性数据见表2。对比例I市售活性炭和沸石吸附甲醛试验将O. 27g市售活性炭和沸石与实施例6中甲醛吸附试验相同的步骤置于反应器中，市售活性炭、沸石、本发明实施例I中Ni (0H)2/Si02和本实验室制备的SiO2吸附甲醛试验结果见图5。市售沸石和本发明实施例I中Ni(0H)2/Si02吸附甲醛速率对比试验结果见图6。通过图5和图6可知，所制备的吸附剂的甲醛吸附容量大且吸附速率快，其性能明显优于活性炭或沸石。表I为本发明实施例1-5中吸附剂的活性数据
权利要求
1.一种甲醛吸附剂，其特征在于该吸附剂为金属氢氧化物-SiO2复合物，呈分等级多孔结构，金属氢氧化物的质量含量在90 wt9T20 wt%之间，且呈现纳米颗粒状或纳米片状分散，该复合吸附剂的比表面积为大于或等于113 m2/g，其中，所述的金属氢氧化物为镍氢氧化物、铁氢氧化物、铝氢氧化物、铜氢氧化物或铈氢氧化物。
2.如权利要求I所述的甲醛吸附剂，其特征在于吸附剂中金属氢氧化物的质量含量在80 wt9T40 wt%之间，且呈现纳米颗粒状或纳米片状分散。
3.如权利要求1所述的一种甲醛吸附剂的制备方法，其特征在于在油包水型乳液中，以水溶性金属盐、可溶性碱性物质和含有硅的前躯体为原料，在不断搅拌的过程中，通过水解-共沉积，然后经过干燥制得分等级多孔结构甲醛吸附剂；其中所述的油包水型乳液中油性溶剂为环己烷或正己烷中的一种或两种；表面活性剂包括分子量200-600聚乙二醇、吐温20、吐温60、吐温80、丙三醇、司盘20中的一种或几种；所述的水溶性金属盐为硝酸镍、硝酸铁、硝酸铝、硝酸铜、硝酸铈、氯化镍、氯化铁、氯化铝、氯化铜、醋酸镍、醋酸铜、硫酸镍、硫酸铝或硫酸铜；所述的可溶性碱性物质包括氨水、氢氧化钠或氢氧化钾；含有硅的前躯体包括碱金属硅酸盐或正硅酸乙酯。
4.根据权利要求3所述的甲醛吸附剂的制备方法，其特征在于包括如下步骤 (1)将表面活性剂在搅拌的作用下充分分散在油性溶剂中，其中油性溶剂与表面活性剂的体积比为5 20:1，搅拌O. Γ0. 5小时，得混合乳液； (2)在步骤(1)的混合乳液中加入水溶性金属盐和可溶性碱性物质，水解得到金属氢氧化物，其中油性溶剂与水溶性金属盐和可溶性碱性物质水溶液体积比5 20:1 ;可溶性碱性物质与金属元素的摩尔比为广20:1，继续搅拌O. 5飞小时； (3)在步骤(2)的混合液中，加入含有硅的前躯体，其中硅元素与金属元素的摩尔比为f 20:1，继续搅拌O. 5^10小时，得共沉积的金属氢氧化物和SiO2复合物； (4)将步骤(3)获得的共沉积的金属氢氧化物和SiO2复合物进行离心分离，然后在6(T80 °C下真空烘干，烘干时间为8 24小时；冷却后研磨得到分等级多孔金属氢氧化物与SiO2复合甲醛吸附剂。
5.根据权利要求4所述的甲醛吸附剂的制备方法，其特征在于油性溶剂与表面活性剂的体积比为1(Γ15:1，在步骤(2)中油性溶剂与水溶性金属盐和可溶性碱性物质水溶液体积比1(Γ15:1 ;可溶性碱性物质与金属元素的摩尔比为3 10:1，搅拌2 4小时。
6.根据权利要求4所述的甲醛吸附剂的制备方法，其特征在于在步骤(3)中硅元素与金属元素的摩尔比为3 10:1，继续搅拌1飞小时。
7.根据权利要求4所述的甲醛吸附剂的制备方法，其特征在于步骤(2)和步骤(3)中所述的水溶性金属盐、可溶性碱性物质和含有硅的前躯体以溶液形式加入，并且是顺序加入。
8.根据权利要求4所述的甲醛吸附剂的制备方法，其特征在于在步骤(2)和(3)中反应温度范围为2(T70°C之间。
9.根据权利要求4所述的甲醛吸附剂的制备方法，其特征在于所获得的产品中金属氢氧化物与SiO2的比例随步骤(3)搅拌时间的延长而变小，金属氢氧化物的质量含量在90wt9T20 wt%之间，且呈现纳米颗粒状或纳米片状分散。
10.根据权利要求4所述的甲醛吸附剂的制备方法，其特征在于所获得的吸附剂样品中金属氢氧化物与SiO2的比例随步骤(3)搅拌时间的延长而变小，金属氢氧化物的质量含量在80 wt9T40 wt%之间，且呈现纳米颗粒状或纳米片状分散。
全文摘要
一种分等级多孔金属氢氧化物-SiO2复合甲醛吸附剂及其制备方法，在油包水型乳液中，以水溶性金属盐、可溶性碱性物质和含有硅的前躯体为原料，在不断搅拌的过程中，通过水解-共沉积，然后经过干燥制得产品。本方法利用油包水型乳液，在20~70℃间，合成得到高度分散的分等级多孔金属氢氧化物-SiO2复合甲醛吸附剂。金属氢氧化物的质量含量在90wt%~20wt%之间，更优的含量在80wt%~40wt%之间。在室温条件下，所制备的金属氢氧化物-SiO2复合吸附剂对空气中的甲醛有非常大的吸附容量和快的吸附速率，多次再生使用中活性基本保持不变。该制备方法简单，易操作，且室温吸附甲醛速率快及吸附甲醛容量大。
文档编号B01D53/02GK102908984SQ201210439949
公开日2013年2月6日 申请日期2012年11月7日 优先权日2012年11月7日
发明者余家国, 徐志花, 程蓓 申请人:武汉理工大学